氯化鈉溶於水到底是物理變化還是化學變化

        氯化鈉原來就是離子化合物，固體時靠庫倫力正負離子互相吸引，溶解時，在水中解離成氯離子與鈉離子，各自形成水合離子，而鈉的水合離子是錯合物，如果把錯合物當作化合物，那就有新的化合物產生；如果不把鈉的水合離子當作化合物，就沒有新的化合物產生。

 

 

 

 

 

        如果把鈉離子換成同一列的鎂離子，甚至鋁離子，隨著金屬離子價數的增加，產生的水合離子水解反應會愈來愈激烈，水溶液的pH值會變低；例如：氯化鋁溶於水，濃度高時，其pH值可以到4左右，就是水合離子產生劇烈的水解反應結果。所以，鹽類的溶解，在微觀上實在不適合歸類於「物理變化」。

        水分子的結構式是呈V字型，H-O-H夾角105度，其中O-H是由氧原子和氫原子共用電子所形成的共價鍵(covalent bond)，但是氧原子對共用電子的吸引力較大，所以共用電子。(shared electrons)靠近氧原子這端的時間較氫原子長，使得氧原子稍微帶過剩的負電，而氫原子稍微帶正電，由於這種不均等的電荷分配(unequal charge distribution)，所以水是極性分子(polar molecule)。

 

         當離子固體(ionic solid)溶於水時，正離子(帶正電)被水分子的氧原子(帶負電)吸引，負離子(帶負電)被水分子的氫原子(帶正電)吸引，這種過程稱為水合作用(Hydration)，水合作用會導致鹽類在水中溶解，而正負離子之間的強烈吸引力被水合離子之間的交互作用力(water-ion interaction)所取代，所以從微觀的角度，氯化鈉溶於水是化學變化。